دانلود تحقیق کبالت و کادیم

اطلاعات اولیه
کبالت ، عنصر شیمیایی است که با نشان Co و عدد اتمی 27 در جدول تناوبی قرار دارد.

تاریخچه
کبالت و ترکیبات آن در دوران باستان شناخته شد که برای آبی کردن رنگ شیشه از آنها استفاده می‌کردند.

"George Brand" به خاطر کشف کبالت شهرت یافت.

تاریخ کشف این عنصر در منابع مختلف ، متفاوت است، اما این کشف بین سالهای 1730 و 1737 اتفاق افتاده است.

او موفق به اثبات این نکته شد که منبع رنگ آبی شیشه‌ها کبالت است.

قبلا" بیسموت همراه کبالت را عامل رنگ آبی شیشه‌ها می‌دانستند.
در خلال قرن نوزدهم ، کبالت آبی (80 -70% کبالت جهان ) در Blaafarvaerket در نروژ ، به رهبری صنعتگر پروسی "Benjamin Wegner" تولید شد.

"John Livingood" و "Glenn Seaborg" در سال 1938 کبالت 60 را کشف کردند.

کلمه کبالت از واژه آلمانی kobalt یا kobold ، به معنی روح شیطان گرفته شده است.

این نام را کارگران معدن به‌علت سمی و دردسرساز بودن این عنصر برای آن انتخاب کردند.

( کبالت سایر عناصر معدن را آلوده و کم عیار می‌کرد.

(
پیدایش
کبالت ، بصورت فلز آزاد وجود ندارد و عموما" به‌صورت سنگ معدن یافت می‌شود.

کبالت معمولا" به‌تنهایی استخراج نمی‌شود و به‌عنوان محصول جانبی فعالیتهای استخراج مس و نیکل بدست می‌آید.

سنگ معدنهای اصلی کبالت عبارتند از: کبالتیت ، اریتریت ، گلائوکودوت و اسکوترودیت.

عمده‌ترین تولید کنندگان کبالت در جهان ، چین ، زامبیا ، روسیه و استرالیا هستند.

ترکیبات
به‌علت وجود حالتهای اکسیداسیون مختلف ، تعداد زیادی از ترکیبات کبالت وجود دارد.

هر دو اکسید در دمای پایین ، ضدفرومغناطیس می‌باشند؛ CaO ، Co3O4 .

خصوصیات قابل توجه
کبالت ، عنصر فرومغناطیس سختی است که دارای رنگ خاکستری براقی می‌‌باشد.دمای کوری آن ، K1388 با ممنتم بور 6/1 – 7/1 در هر اتم است.

این عنصر اغلب با نیکل همراه است و هر دوی آنها از اجزای مشخص فلز شهاب سنگی می‌باشند.

پستانداران ، نیازمند مقدار بسیار کمی از نمکهای کبالت هستند.

کبالت 60 که ایزوتوپ رادیواکتیو و مصنوعی کبالت است، یک ردیاب رادیواکتیو مهم و عامل معالج سرطان به‌شمار می‌آید.

نفوذ پذیری نسبی کبالت ، دو سوم آهن است.

کبالت ، فلزی عموما" دارای مخلوطی از دو ساختار شکل بلورین fcc و hcp با دمای انتقال fcc --> hcp K722 می‌باشد.

حالات اکسیداسیون عادی کبالت ، شامل 2+ و3+ است، گرچه 1+ نیز دیده شده است.

کاربردها آلیاژهایی از قبیل : آلیاژهای دیرگداز ، برای قطعات توربین گاز موتورهای هواپیما.

آلیاژهای مقاوم در مقابل فرسایش و آسیب بر اثر کارکرد بالا.

فولاد ، در سرعتهای بسیار زیاد.

کاربیدهای روکشدار ( فلزات سخت هم نامیده می‌شوند ) و ابزارهای الماسه.

آهن ربا و واسطه ضبط مغناطیسی ( ازقبیل نوار کاست و ویدئو ).

کاتالیزور برای مصرف در صنایع شیمیایی و نفتی.

در آبکاری الکتریکی برای ظاهر ، استحکام و مقاوت در برابر اکسیداسیون.

عامل خشک کننده در رنگها ، جوهر و براق‌کننده‌ها.

لایه زیرین در لعابهای چینی.

رنگدانه ( کبالت آبی و سبز ).

الکترودهای باطری.

تایرهای رادیال تسمه فولادی.

کبالت –60 بعنوان منبع اشعه گاما دارای چندین کاربرد است : در پرتو درمانی ( رادیوتراپی ) بکار می‌رود.

در استرلیزه کردن غذاها با روش تابشی ( پاستوریزه کردن سرد ) بکار می‌رود.

در رادیوگرافی صنعتی به‌منظور تشخیص عیوب ساختاری قطعات فلزات بکار می‌رود.

کاربردهای پزشکی کبالت 60 ( Co-60) ، فلزی رادیواکتیو است که در پرتودرمانی کاربرد دارد.

کبالت 60 دو اشعه X و گاما با انرژیهای 1.17MeV و 1.33MeV تولید می‌کند.

منبع کبالت 60 تقریبا" به قطر 2 سانتیمتر است که نتیجه آن ، تشکیل یک نیم سایه هندسی است که لبه میدان تشعشع را نامشخص می‌کند.

از ویژگیهای بد این فلز ،‌ تولید مقدار کمی غبار رقیق است که باعث بروز مشکلاتی در حفاظت مقابل اشعه می‌گردد.

منبع کبالت 60 تقریبا" برای 5 سال مفید است، اما بعد از این مدت هم بسیار رادیواکتیو می‌باشد و بنابراین دستگاههای کبالت در جوامع غربی که لیناکس متداول است، کمتر مورد استفاده قرار می‌گیرند.

اولین دستگاه کبالت 60 درمانی ( بمب کبالت ) برای اولین در کانادا ساخته شد و نیز برای اولین بار در همانجا مورد استفاده قرار گرفت.

در واقع اولین دستگاه در مرکز سرطانی Saskatoon به نمایش در آمده است.

نقش بیولوژیک مقادیر کم کبالت برای بسیاری از موجودات زنده از جمله انسان ، حیاتی است.

وجـــــــــــــــــود 0.3 تا 0.13 قسمت در میلیون کبالت در خاک برای سلامتی حیوانات علف‌خوار مفید است.

این عنصر ، جزء اصلی ویتامین کبالامین یا ویتامین B-12 می‌باشد.

ایزوتوپها کبالت ، بصورت طبیعی دارای 1 ایزوتوپ پایدار ( 59- Co) می‌باشد.22 رادیوایزوتوپ نیز شناخته شده که پایدارترین آنها Co-60 با نیمه عمر 5,2714 سال ، CO-57 با نیمه عمر 271,79 روز ، Co-56 با نیمه عمر 77,27 روز و Co-58 با نیمه عمر 70,86 روز هستند.

مابقی ایزوتوپهای رادیواکتیو ، دارای نیمه عمری کمتر از 18 ساعت هستند که اکثریت آنها نیمه عمری کمتر از 1 ثانیه دارند.

این عنصر همچنین دارای 4 حالت برانگیختگی است که تمامی آنها نیمه عمری کمتر از 15 دقیقه دارند.

ایزوتوپهای کبالت از نظر وزن اتمی ، بین 50amu و amu 73 قرار دارند.

حالت فروپاشی اصلی قبل از فراوانترین ایزوتوپ پایدار 59-Co ، الکترون گیری و حالت اصلی بعد از آن کاهش بتا می‌باشد.محصول فروپاشی اصلی پیش از 59-Co ایزوتوپهای عنصر 26 (آهن) و محصولات اصلی بعد از آن ایزوتوپهای عنصر 28 (نیکل) می‌باشند.

هشدارهــــــــــا فلز کبالت پودر شده ، خطر آتش سوزی به همراه دارد.

بهتر است همه ترکیبات کبالت را سمی در نظر گرفت، مگر اینکه خلاف آن ثابـت شده باشد.

احتمالا"بیشتر ترکیبات کبالت خیلی زهرآگین نیستند.

کبالت 60 ، ارسال کننده اشعه گامای قوی است، لذا تماس با این نوع کبالت خطر ابتلا به سرطان را ایجاد می‌کند.

بلع کبالت 60 منجر به ورود مقداری کبالت درون بافتهای بدن می‌شود که به‌کندی از بدن خارج می‌شود.

کبالت 60 در مقابله‌های اتمی ، عاملی خطرساز است، چون ارسالهای نوترونی مقداری از آهن را به این ایزوتوپ رادیواکتیو تبدیل می‌کند.

بعضی طراحی‌های تسلیحات اتمی ، عمدا" به گونه ای می‌باشد که میزان کبالت 60 را که بعنوان ذرات رادیواکتیو پراکنده می‌شوند، افزایش دهند.

گاهی اوقات آنها را بمب کثیف یا بمب کبالت می‌نامند.

خطر در مواقع غیر از جنگ اتمی ، استفاده نادرست ( یا سرقت ) از واحدهای رادیوتراپاتیک پزشکی است.

کادمیم کادمیم عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Cd و عدد اتمی 48 قرار گرفته است.

کادمیم عنصری نسبتا" کمیاب ، نرم ، رنگ سفید مایل به آبی و فلز انتقالی سمی می باشدکه در سنگ معدن روی وجود داشته و در باطریها به مقدار زیادی مورد استفاده قرار می گیرد.

خصوصیات قابل توجه کادمیوم عنصری فلزی نرم به رنگ سفید مایل به آبی است که براحتی با چاقو بریده می شود .این عنصر در سال 1817 توسط Fredrich Stromeyer دانشمند آلمانی کشف گردید .

در بسیاری از موارد مانند روی عمل می کند.

این عنصر به عنوان محصول فرعی از تسویه روی بدست می آید .

کادمیوم و ترکیبات آن بسیار سمی هستند .

Stromeyer این عنصر را به صورت ناخالص از کربنات روی به دست آورد.

کادمیوم در مقیاس کوچک در نهشته های روی مثل سولفات روی ZnS یافت می شود.

سولفید کادمیوم تنها کانی است که کادمیوم از آن به دست می آید.

بیشتر کادمیوم تولید شده از نهشته های سرب و روی و مس است.

بیشتر خصوصیات این عنصر شبیه روی است.

در سال 1927 کنفرانس بین المللی وزن و اندازه گیری میزان طیف خطی کادمیوم را 164.13 طول موج اعلام کرد.

کادمیوم یکی از عناصر دارای نقطه ذوب پایین در آلیاژها به شمار می رود.

از این عنصر برای آبکاری الکتریکی استفاده می شود که در این روش حدود 60 درصد کادمیوم استفاده می شود.

همچنین از این عنصر برای لحیم کاری و پیلهای استاندارد E.M.F، باتری های نیکل – کادمیوم و کنترل شکافت هسته ای استفاده می شود.

ترکیبات کادمیوم در فسفرهای تلویزیون های رنگی و سیاه سفید و فسفرهای سبز و آبی برای تیوپهای تلویزیون رنگی کاربرد دارد.

از ترکیب سولفید کادمیوم برای ساخت رنگدانه زرد استفاده می شود.

کادمیوم و ترکیبات محلول آن سمی هستند.

قیمت کادمیوم با خلوص بالا در بازار 12 دلار در یک پوند است.

به علت خصوصیات سمی که این عنصر دارد کارگران معدن در معرض گاز خطرناک قرار دارند.

در موقع لحیم کاری نقره به علت اینکه دارای مقداری کادمیوم است باید دقت لازم را به عمل آورد تا با پوست دست نباید برخورد داشته باشد.

پرتودهی کادمیوم از 0.01 mg/m3 تجاوز نمی کند.

پرتودهی گاز اکسید کادمیوم از 0.05 mg/m3 تجاوز نمی کند.

و ماکزیمم غلظت آن نباید از 0.05 mg/m3 تجاوز کند.

ساختار بلوری عنصر کادیوم اثرات کادمیوم بر روی سلامتی کادمیوم در پوسته زمین یافت می شود و معمولا در ترکیب با روی یافت می شود.

به علاوه کادمیوم در صنعت به عنوان محصول فرعی و اجتناب ناپذیر دراستخراج روی، سرب و مس می باشد.

بعد از کاربرد، کادمیوم وارد محیط زیست و عمدتا زمین می شود.

زیرا در کودها و آفت کشها به کار می رود.

کادمیوم عمدتا از راه غذا وارد بدن انسان می شود.

غذاهایی که میزان کادمیوم موجود در آنها بالاست، باعث می شوند که غلظت کادمیوم در بدن انسان به شدت افزایش یابد.

از جمله این غذاها، جگر، قارچ، صدف، صدفهای رودخانه ای، پودر کاکائو و جلبک دریایی خشک شده هستند.

سیگار کشیدن هم باعث می شود که میزان کادمیوم در بدن انسان افزایش یابد.

دود توتون، کادمیوم را وارد ریه می کند.

خون این کادمیوم را در بقیه بدن به گردش در می آورد و اثرات آن را در بدن افزایش می دهد.

در سایر موارد افزایش میزان کادمیوم در افرادی رخ می دهد که در نزدیکی محل دفع زباله های خطرناک و یا در نزدیکی کارخانه هایی زندگی می کنند که کادمیوم را وارد هوا می کنند و در افرادی رخ می دهد که در صنعت تصفیه فلز کار می کنند.

تنفس کادمیوم به ریه آسیب شدیدی وارد می کند و حتی ممکن است باعث مرگ شود.

کادمیوم در ابتدا توسط خون به کبد می رود.

در کبد کادمیوم به پروتئین ها متصل می شود و کمپلکسی را تشکیل می دهد که به کلیه می رود.

کادمیوم در کلیه تجمع می یابد و باعث اختلال فرآیند تصفیه می شود.

این امر باعث دفع پروتئینهای ضروری و قند از بدن می شود و به کلیه آسیب می رساند.

دفع کادمیوم تجمع یافته در کلیه مدتی طولانی طول می کشد.

عوارض دیگری که توسط کادمیوم ایجاد می شود عبارتند از: -اسهال، شکم درد و استفراغ شدید -شکستگی استخوان -عقیم شدن و نازایی -آسیب سیستم عصبی مرکزی -آسیب سیستم ایمنی -ناهنجاریهای روانی -آسیب احتمالی DNA یا سرطان اثرات زیست محیطی کادمیوم به طور طبیعی سالانه مقدار بسیار زیادی کادمیوم، حدود 25000 تن در سال، وارد محیط زیست می شود.

حدود نیمی از این کادمیوم از طریق هوازدگی سنگها وارد رودخانه ها می شود و بخشی از کادمیوم از طریق آتش سوزیهای جنگل و آتشفشانها وارد هوا می شود.

بقیه کادمیوم از طریق فعالیتهای بشری مانند کارهای صنعتی وارد بشر می شود.

کادمیوم موجود در شیرابه زباله های صنعتی وارد خاک می شود.

عامل ایجاد این شیرابه ها، تولید روی، کانسار فسفات و کود بیوشیمیایی است.

شیرابه های حاوی کادمیوم از طریق سوزاندن زباله و سوختهای فسیلی وارد هوا هم می شود.

به خاطر قوانین جدید، در حال حاضر تنها مقدار اندکی کادمیوم از طریق زباله های خانگی یا صنعتی وارد آب می شود.

یکی دیگر از منابع اصلی منتشر کننده کادمیوم تولید کودهای فسفاته مصنوعی است.

بعد از این که این کود در مزارع مورد استفاده قرار گرفت، بخشی از کادمیوم وارد خاک می شود و بقیه آن، در حین انهدام زباله های حاصل از تولید کود توسط شرکتهای تولید کننده، وارد آبهای سطحی می شود.

وقتی کادمیوم توسط گل و لای جذب شود، می تواند مسافت زیادی را طی کند.

این گل و لای حاوی کادمیوم آبهای سطحی را هم مانند خاک آلوده می کنند.

کادمیوم جذب مواد آلی موجود در خاک می شود.

وقتی در خاک کادمیوم وجود داشته باشد، بسیار خطرناک است و جذب آن از طریق غذا افزایش می یابد.

در خاکهای اسیدی، گیاهان کادمیوم بیشتری را جذب می کنند.

در نتیجه زندگی و بقای جانورانی که از این گیاهان تغذیه می کنند به خطر می افتد.

به همین علت میزان کادمیوم در کلیه گاوها افزایش می یابد.

کرمهای خاکی و دیگر ارکانیسمهای خاک به سم کادمیوم بسیار حساسند.

غلظت بسیار کم این ماده هم آنها را از بین می برد و در نتیجه ساختار خاک تغییر می کند.

هنگامی که غلظت کادمیوم در خاک بالا باشد، فرآیندهایی که میکروارگانیسمها در خاک انجام می هند، مختل می شود و کل اکوسیستم خاک در معرض خطر قرار می گیرد.

در اکوسیستمهای آبی، کادمیوم در صدفهای رودخانه ای، صدفها، میگوها، خرچنگها و ماهی ها تجمع می یابد.

حساسیت جانداران مختلف آبزی نسبت به کادمیوم متفاوت است.

جانداران آب شور نسبت به سم کادمیوم مقاومتر از جانداران آب شیرین هستند.

جانورانی که کادمیوم را می خورند یا می نوشند، دچار فشار خون بالا، بیماریهای کبد و صدمات مغزی و نخاعی می شوند.

کادمیم فلز دو ظرفیتی است نرم ، چکش خوار ، انعطاف پذیر و به رنگ سفید مایل به آبی که با چاقو به راحتی بریده می شود.این عنصر از بسیاری جهات شبیه روی است اما کادمیم ترکیبات پیچیده بیشتری بوجود می آورد.

معمولی ترین حالت اکسیداسیون کادمیم 2+ می باشد ، گرچه نمونه های کمیابی از 1+ نیز می توان پیدا کرد.

کاربردهـــــــــا تقریبا" سه چهارم کادمیم در باطریها استفاده می گردد( بخصوص باطریهای Ni-Cd) و بیشتر یک سوم باقی مانده عمدتا" جهت رنگها،پوششها ، آبکاری و بعنوان مواد ثبات بخش در پلاستیکها بکار می رود.

کاربردهای دیگر : در بعضی از آلیاژهای زود ذوب به کار می رود.

به علت ضریب اصطکاک پائین و مقاومت بسیار خوب در برابر خستگی ، در آلیاژهای بلبرینگ از آن استفاده می شود.

60% از کادمیم یافت شده در آبکاری الکتریکی به کار می رود.

انواع بسیاری از لحیم ها حاوی این فلز هستند.

بعنوان مانعی برای کنترل کافش اتمی( nuclear fission) به کار می رود .

ترکیبات حاوی کادمیم در مواد درخشان تلویزیونهای سیاه و سفید ونیز در مواد درخشان آبی و سبز در لامپ تصویر تلویزیونهای رنگی بکار می روند.

کادمیم نمکهای مختلفی را بوجود می آورد که معمول ترین آنها سولفات کادیم است.

از این سولفید بعنوان رنگدانه زرد استفاده می شود.

در برخی نیمه هادی ها کاربرد دارد.

بعضی از ترکیبات کادمیم بعنوان تثبیت کننده در Polyvinyl Coloride بکار می رود.

تاریخچــــــــــــــه کادمیم ( لاتین cadmia ، یونانی kadmeia به معنی کالامین) در سال 1817 در آلمان توسط Friedrich Stromeyer کشف شد.او این عنصر جدید را درون یک ناخالصی در کربنات روی پیدا کرد( کالامین) و برای مدت 100 سال تنها تولید کننده مهم این فلز باقی ماند.این فلز به همان واژه لاتین کالامین نامگذاری شد چون آنرا در ترکیب روی یافته بودند.

Stromeyer متوجه شد بعضی از نمونه های ناخالص کالامین هنگام حرارت تغییر رنگ می دهند اما کالامین خالص اینگونه نیست.

گرچه کادیم وترکیبات آن به شدت سمی هستند ،از سال 1907 British Pharmaceutical Codex اعلام می دارد که یدید کادیم بعنوان دارویی برای معالجه ورم مفاصل ، سل غدد لنفاوی و سرمازدگی مورد استفاده قرار می گرفته است.

در سال 1927 کنفرانس بین المللی اوزان و مقادیر ، متر را با توجه به یک خط طیف کادیم قرمز دوباره تعریف نمود.(یعنی : طول موجهای 164.13،553،1=m1)این تعریف اکنون تغییر یافته( به krypton نگاه کنید) پیدایش سنگهای معدن که حاوی کادمیم می باشند کمیاب بوده و در صورت یافت شدن به مقادیر خیلی کم وجود دارند .

CdS) Greenockite ) ، تنها کانی مهم کادیم ، تقریبا همیشه به ZnS) sphalerite ) متصل است.درنتیجه کادمیم عمدتا" بعنوان یک محصول جانبی از استخراج ، خالص سازی و تصفیه سولفید اوره حاصل از سنگ معدن روی ، و به میزان کمتر سرب و مس تولید می شود.

مقدار کمی از کادمیم (تقریبا" 10% مصرف )از منابع ثانویه- که عمدتا" از خاکه حاصل ازبازیافت تکه های آهن و فولاد است- بدست می آید.تولید در آمریکا از سال 1907 آغاز گردید اما بعد از وضعیت زندگی استاد درجنگ جهانی اول بود که این عنصر کاربرد فراوانی پیدا کرد.

ایزوتوپ کادمیم بطورطبیعی شامل 6 ایزوتوپ پایداراست.

27 ایزوتوپ پرتوزا(radioisotopes )شناخته شده که پایدارترین آنها Cd-113 با نیمه عمر 7/7 کوادریلیون سال،109 Cd- با نیمه عمر6/426 روز و Cd-115 با نیمه عمر 46/53 ساعت می باشد.مابقی ایزوتوپهای رادیو اکتیو دارای نیمه عمری کمتر از 5/2 ساعت بوده که اکثر آنها نیمه عمرشان کمتر از 5 دقیقه است.این عنصر دارای 8 ایزومر هسته ای «meta state) است که پایدار ترینشان Cdm-113 ( با نیم عمر 14.1 سال) ، Cdm-115 (با نیم عمر 44.6 روز) و Cdm-117 ( با نیمه عمر 3.36 ساعت) می باشد.

ایزوتوپهای کادمیم از نظر وزن اتمی در بازه از واحد Cd-97» amu ) ، تا Cd-138) amu129.934 ) قراردارند.

حالت فروپاشی اتمی بلافاصله ، پیش از دومین ایزوتوپ پایدار فراوان ، Cd-12 ، الکترون گیری و حالت بلافاصله بعدی ، کاهش بتا می باشد .محصول فروپاشی اصلی قبل از Cd-112 ، عنصر 47 «نقره) و محصول بعد از آن عنصر 49 ( ایندیم) است.

هشدارهــــــــا کادمیم از معدود عناصری است که هیچگونه نقش ساختاری در بدن انسان ندارد.این عنصر و محلول ترکیبات آن حتی به میزان بسیار کم ، سمی هستند و در اندامها و محیط زیست ، ذخیره می شوند.

استنشاق گرده های کادمیم به سرعت در دستگاه تنفسی و کلیه ها ایجاد مشکلاتی می کند که می توانند کشنده باشند ( اغلب از نارسائی کلیوی).

خوردن هر مقدار قابل ملاحظه ای ازکادمیم موجب مسمومیت سریع کبد وکلیه ها می گردد.ترکیباتی که محتوی کادمیم هستند نیز تاریخچه نظر دهید عمومیعمومینام, علامت اختصاری, شمارهCobalt, Co, 27گروه شیمیاییفلز انتقالیگروه, تناوب, بلوک9 , 4 , dجرم حجمی, سختی8900 kg/m3, 5.0رنگفلزی با ته مایه خاکستریخواص اتمیخواص اتمیوزن اتمی1 E-_ kgشعاع اتمی calc.1 E-_ mشعاع کووالانسی126 pmشعاع واندروالسn/a pmساختار الکترونیAr]3d74s2]-e بازای هر سطح انرژی2, 8, 15, 2درجه اکسیداسیون (اکسید)2,3 (آمفوتریک)ساختار کریستالیشش گوشخواص فیزیکیخواص فیزیکیحالت مادهجامد (فرومغناطیس)نقطه ذوب1768 K (2723 °F)نقطه جوش3200 K (5301 °F)حجم مولی6.67 ((scientific notation|ש»10-6 m3/molگرمای تبخیر376.5 kJ/molگرمای هم جوشی16.19 kJ/molفشار بخار175 Pa at 1768 Kسرعت صوت4720 m/s at 293.15 Kمتفرقهمتفرقه)1.88)درجه پائولینگ(ظرفیت گرمایی ویژه420 J/kg*Kرسانائی الکتریکی17.2 106/m اهمرسانائی گرمایی100 W/m*K1st پتانسیل یونیزاسیون760.4 kJ/mol2nd پتانسیل یونیزاسیو.ن1648 kJ/mol3rd پتانسیل یونیزاسیون3232 kJ/mol4th پتانسیل یونیزاسیون4950 kJ/molپایدارترین ایزوتوپهاپایدارترین ایزوتوپهاواحدهای SI & STP استفاده شده ، مگر آنکه ذکر شده باشد.واحدهای SI & STP استفاده شده ، مگر آنکه ذکر شده باشد.

ایزووفور طبیعینیمه عمرDMDE MeVDP56Co{syn.}77.27 روزe capture4.56656Fe57Co{syn.}271.79 روزe capture0.83657Fe58Co{syn.}70.86روزe capture2.30758Fe59Co100%Co با 32 نوترون پایدار استCo با 32 نوترون پایدار استCo با 32 نوترون پایدار استCo با 32 نوترون پایدار است60Co{syn.}5.2714 سالβ-2.82460Ni ایزووفور طبیعینیمه عمرDMDE MeVDP188Cd0.89%Cd با60 نوترون پایدار استCd با60 نوترون پایدار استCd با60 نوترون پایدار استCd با60 نوترون پایدار است109Cd{syn.}462.6 dε0.214109Ag110Cd12.49%Cd با62 نوترون پایدار استCd با62 نوترون پایدار استCd با62 نوترون پایدار استCd با62 نوترون پایدار است111Cd12.8%Cd با 63 نوترون پایدار استCd با 63 نوترون پایدار استCd با 63 نوترون پایدار استCd با 63 نوترون پایدار است112Cd24.13%Cd با 64 نوترون پایدار استCd با 64 نوترون پایدار استCd با 64 نوترون پایدار استCd با 64 نوترون پایدار است113Cd{syn.}7.7 E15 yβ-0.316113In113Cdm{syn.}14.1 yβ- IT0.580 0.264113In114Cd28.73%Cd با 66 نوترون پایدار استCd با 66 نوترون پایدار استCd با 66 نوترون پایدار استCd با 66 نوترون پایدار است116Cd7.49%Cd با 68 نوترون پایدار استCd با 68 نوترون پایدار استCd با 68 نوترون پایدار استCd با 68 نوترون پایدار است عمومیعمومینام, علامت اختصاری, شمارهCadmium, Cd, 48گروه شیمیاییفلز انتقالیگروه, تناوب, بلوک12, 5 , dجرم حجمی, سختی8650 kg/m3, 2رنگخاکستری نقره ای فلزیخواص اتمیخواص اتمیوزن اتمی112.411 amuشعاع اتمی (calc.)155 «161» pmشعاع کووالانسی148 pmشعاع وندروالس158 pmساختار الکترونیKr]4d10 5s2]-e بازای هر سطح انرژی2, 8, 18, 18, 2درجه اکسیداسیون «اکسید)2 «باز ملایم)ساختار کریستالیشش گوشخواص فیزیکیخواص فیزیکیحالت مادهSolid _)نقطه ذوب594.22 K (609.93 °F)نقطه جوش1040 K (1413 °F)حجم مولی13.00 ש»10-6 ««متر مکعب بر مولگرمای تبخیر100 kJ/molگرمای هم جوشی6.192 kJ/molفشار بخار14.8 Pa at 597 Kسرعت صوت2310 m/s at 293.15 Kمتفرقهمتفرقهالکترونگاتیویته1.69 «درجه پائولینگ)ظرفیت گرمایی ویژه233 J/«kg*K)رسانائی الکتریکی13.8 106/m اهمرسانائی گرمایی96.8 W/«m*K)1st پتانسیل یونیزاسیون867.8 kJ/mol2nd پتانسیل یونیزاسیون1631.4 kJ/mol3rd پتانسیل یونیزاسیون3616 kJ/molپایدارترین ایزوتوپهاپایدارترین ایزوتوپهاواحدهای SI& STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.واحدهای SI& STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.