کادمیم کادمیم عنصری فلزی نرم به رنگ سفید مایل به آبی است که براحتی با چاقو بریده می شود .این عنصر در سال 1817 توسط Fredrich Stromeyer دانشمند آلمانی کشف گردید .
در بسیاری از موارد مانند روی عمل می کند.
این عنصر به عنوان محصول فرعی از تسویه روی بدست می آید .
کادمیوم و ترکیبات آن بسیار سمی هستند .
Stromeyer این عنصر را به صورت ناخالص از کربنات روی به دست آورد.
کادمیوم در مقیاس کوچک در نهشته های روی مثل سولفید روی ZnS یافت می شود.
سولفید کادمیوم تنها کانی است که کادمیوم از آن به دست می آید.
بیشتر کادمیوم تولید شده از نهشته های سرب و روی و مس است.
بیشتر خصوصیات این عنصر شبیه روی است.
در سال 1927 کنفرانس بین المللی وزن و اندازه گیری میزان طیف خطی کادمیوم را 164.13 طول موج اعلام کرد.
کادمیوم یکی از عناصر دارای نقطه ذوب پایین در آلیاژ ها به شمار می رود.
از این عنصر برای آبکاری الکتریکی استفاده می شود که در این روش حدود 60 درصد کادمیوم استفاده می شود.
همچنین از این عنصر برای لحیم کاری و پیلهای استاندارد E.M.F، باتری های نیکل – کادمیوم و کنترل شکافت هسته ای استفاده می شود.
ترکیبات کادمیوم در فسفرهای تلویزیون های رنگی و سیاه سفید و فسفرهای سبز و آبی برای تیوپهای تلویزیون رنگی کاربرد دارد.
از ترکیب سولفید کادمیوم برای ساخت رنگدانه زرد استفاده می شود.
کادمیوم و ترکیبات محلول آن سمی هستند.
قیمت کادمیوم با خلوص بالا در بازار 12 دلار در یک پوند است.
به علت خصوصیات سمی که این عنصر دارد کارگران معدن در معرض گاز خطرناک قرار دارند.
در موقع لحیم کاری نقره به علت اینکه دارای مقداری کادمیوم است باید دقت لازم را به عمل آورد تا با پوست دست نباید برخورد داشته باشد.
پرتودهی کادمیوم از 0.01 mg/m3 تجاوز نمی کند.
پرتودهی گاز اکسید کادمیوم از 0.05 mg/m3 تجاوز نمی کند.
و ماکزیمم غلظت آن نباید از 0.05 mg/m3 تجاوز کند.
اثرات کادمیوم بر روی سلامتی کادمیوم در پوسته زمین یافت می شود و معمولا در ترکیب با روی یافت می شود.
به علاوه کادمیوم در صنعت به عنوان محصول فرعی و اجتناب ناپذیر دراستخراج روی، سرب و مس می باشد.
بعد از کاربرد، کادمیوم وارد محیط زیست و عمدتا زمین می شود.
زیرا در کودها و آفت کشها به کار می رود.
کادمیوم عمدتا از راه غذا وارد بدن انسان می شود.
غذاهایی که میزان کادمیوم موجود در آنها بالاست، باعث می شوند که غلظت کادمیوم در بدن انسان به شدت افزایش یابد.
از جمله این غذاها، جگر، قارچ، صدف، صدفهای رودخانه ای، پودر کاکائو و جلبک دریایی خشک شده هستند.
سیگار کشیدن هم باعث می شود که میزان کادمیوم در بدن انسان افزایش یابد.
دود توتون، کادمیوم را وارد ریه می کند.
خون این کادمیوم را در بقیه بدن به گردش در می آورد و اثرات آن را در بدن افزایش می دهد.
در سایر موارد افزایش میزان کادمیوم در افرادی رخ می دهد که در نزدیکی محل دفع زباله های خطرناک و یا در نزدیکی کارخانه هایی زندگی می کنند که کادمیوم را وارد هوا می کنند و در افرادی رخ می دهد که در صنعت تصفیه فلز کار می کنند.
تنفس کادمیوم به ریه آسیب شدیدی وارد می کند و حتی ممکن است باعث مرگ شود.
کادمیوم در ابتدا توسط خون به کبد می رود.
در کبد کادمیوم به پروتئین ها متصل می شود و کمپلکسی را تشکیل می دهد که به کلیه می رود.
کادمیوم در کلیه تجمع می یابد و باعث اختلال فرآیند تصفیه می شود.
این امر باعث دفع پروتئینهای ضروری و قند از بدن می شود و به کلیه آسیب می رساند.
دفع کادمیوم تجمع یافته در کلیه مدتی طولانی طول می کشد.
عوارض دیگری که توسط کادمیوم ایجاد می شود عبارتند از: -اسهال، شکم درد و استفراغ شدید -شکستگی استخوان -عقیم شدن و نازایی -آسیب سیستم عصبی مرکزی -آسیب سیستم ایمنی -ناهنجاریهای روانی -آسیب احتمالی DNA یا سرطان اثرات زیست محیطی کادمیوم به طور طبیعی سالانه مقدار بسیار زیادی کادمیوم، حدود 25000 تن در سال، وارد محیط زیست می شود.
حدود نیمی از این کادمیوم از طریق هوازدگی سنگها وارد رودخانه ها می شود و بخشی از کادمیوم از طریق آتش سوزیهای جنگل و آتشفشانها وارد هوا می شود.
بقیه کادمیوم از طریق فعالیتهای بشری مانند کارهای صنعتی وارد بشر می شود.
کادمیوم موجود در شیرابه زباله های صنعتی وارد خاک می شود.
عامل ایجاد این شیرابه ها، تولید روی، کانسار فسفات و کود بیوشیمیایی است.
شیرابه های حاوی کادمیوم از طریق سوزاندن زباله و سوختهای فسیلی وارد هوا هم می شود.
به خاطر قوانین جدید، در حال حاضر تنها مقدار اندکی کادمیوم از طریق زباله های خانگی یا صنعتی وارد آب می شود.
کادمیوم (قسمت دوم) کادمیوم کد A130020 کادمیم به فراوانی در پوسته زمین یافت می شود اما معمولاً همراه با روی (۲n) بوده و به صورت تجارتی تنها به عنوان یک محصول فرعی از ذوب روی بدست می آید.
کادمیم در مقادیر زیاد از سال ۱۹۵۰ به عنوان ثابت کننده و رنگدانه در پلاستیک ها در ابکاری و در لحیم کاری و سایر آلیاژها مورد استفاده قرار می گرفته است.
منابع و راههای ورود به دریا: کادمیم به فراوانی در پوسته زمین یافت می شود اما معمولاً همراه با روی (۲n) بوده و به صورت تجارتی تنها به عنوان یک محصول فرعی از ذوب روی بدست می آید.
نگرانی در مورد خطر کادمیم برای سلامت بشری موجب کاهش کاربرد آن در موارد فوق الذکر شد.
اما این کاهش شدیداً تحت الشعاع استفاده روز افزون در باتری های ni cd قرار گرفته و تولید جهانی در حدود ۱۹۵۰۰ تن در سال ثابت باقی ماند.
مقادیر کادمیم ورودی به محیط زیست به راحتی قابل سنجش نیستند اما از منابع مختلف نفوذی منشأ می گیرند.
بخارات، گرد و غبار و هرز آب حاصل از استخراج و پالایش سرب و روی و همین طور تولید کادمیم.
صنایع آهن، استیل و فلزات غیر آهنی، بخار، گرد و غبار، هرز اب و لجفی حاوی کادمیم تولید می کنند.
روی مورد استفاده در پوشش گالوانیزه فلزات محتوی حدود ۲/۰ درصد کادمیم به عنوان ناخالصی است و محاسبات نشان داده اند که تمامی این کادمیم طی خوردگی در زمان ۱۴ الی ۱۲ سال وارد محیط زیست می شوند.
پوشش چرخ اتومیبل ها حاوی ۲۰ ۹۰ppm کادمیم به صورت ناخالصی و به همراه اکسید روی به کار رفته به عنوان یک عامل افزایش سرعت می باشند.
صخره های فسفاته دارای ۱۰۰ppm کادمیم هستند و کودهای فسفاته یک منبع ورودی کادمیم به محیط زیست هستند.
زغال سنگ حاوی ۰/۲۵ ۵/۰ppm و محصولات سوختی نفت دارای میانگین ۰/۳ppm کادمیم می باشند که مقدار نامعلومی از آن به اتمسفر راه می یابد.
لجن فاضلاب دارای بیش از ۳۰ppm کادمیم است.
کل مقدار ورودی کادمیم به اقیانوسهای جهان حدود ۸۰۰۰ تن در سال است که نیمی از آن نتیجه فعالیتهای انسانی بوده و باقی مانده منشأ طبیعی دارد.
رودها و رودیهای اتمسفری دارای اهمیت یکسانی هستند.
حدود ۲۹۰۰ تن در سال از کادمیوم به رسوبات بستر آبها وارد شده (که قسمت اعظم آن در منطقه فلات قاره است).
اما محاسبه باقی مانده آن بسیار مشکل است.
سرنوشت های شناخته شده کادمیم در دریا با ظرفیت دریایی متوازن نیست و محتوای کادمیم دریا، یه آهستگی افزایش می یابد.
کادمیم در موجودات زنده دریایی: گر چه کادمیم یک عنصر ضروری برای موجودات زنده نیست اما بنا به دلایل نامعلوم فتوسنتز فیتوپلانکتونی ورشد را در غلظت های بالاتر از ۱۰۰ppm زیاد می کند به نظر می رسد که کادمیم به دلیل همراهی با فسفاتها، توسط فیتوپلانکتونها جذب می گردد اما به جز در چند مورد استثناء در زنجیره غذایی تجمع نمی یابد.
یک euphausid به نام meganyctiphanesnorvegica که از فیتوپلانکتونهای حاوی ۱/۲ ppm کادمیم(وزن خشک) تغذیه می کند.
پلیت های دفعی دارای ۶/۹ppm (وزن خشک) تولید می نماید اما غلظت کلی در بدن آن تنها ۰/۷ppm (وزن خشک) است.
در سطوح بالاتر شبکه غذایی، ماهیان و پستانداران دریایی غلظت پایینی از کادمیم دارند و در اکثر آنها چند ppm به صورت ذخیره شده در کلیه موجود است و قادرند با تولید تیونین فلزدار اثر سمی آن را از بین ببرند.
ظاهراً زئوپلانکتونهای لایه های سطحی، سطوح بالایی از کادمیم را دارند.
چرا که مرغان نوروزی halobates که هر دو از زئوپلانکتونهای سطحی و دور از منابع آلودگی تغذیه می کنند.
غلظتهای بالایی از کادمیم را در خود دارند.
مرغان نوروزی دارای ۴۹ppm (وزن خشک) در کبد و ۲۴۰ppm (وزن خشک) در کلیه هستند و halobates به صورت معمول حاوی ۳۳ppm می باشند اما گاه تا ۳۳۰ppm(وزن خشک) هم در آنها نسنجیده شده است.
نرم تنان غلظت های بالای کادمیم را در خود جمع می کنند.
این حالت خصوصاً در دو کفه ایهای pectinidae دیده می شود pectin novae zeelan diae با ۲۰۰ppm (وزن خشک) در کبد یافت شده است اما ۱۹۰۰ppm(وزن خشک) هم در اسکوئید اقیانوسی symplectoteuthis دیده شده و oysterها و limpet ها (patellavulgata) وdog(nucellalapillus) whelk هم غلظتهای بالایی از کادمیم دارند nucella مثال واضحی از تجمع کادمیم است در کانال بریستول صدف حلزونی فوق با ۳۸ppm کادمیم یافت شده اما barnacle هایی که از آنها تغذیه می کنند تنها ۰/۱۵ppm کادمیم دارند.
مطالعات بر روی تجمع کادمیم در هفت و کانال بدیستول در شمال غربی بریتانیا جایی که ورودیها منشأ طبیعی دارند و در sorfjord انشعابی از hardanger fjord در نروژ که دریافت کننده فاضلاب کارخانجات ذوب فلز است برای نمایش هر گونه تأثیر اکولوژیک ناشی از آلودگی برخی اعضای خون جانوری منطقه با شکست مواجه شد.
گر چه کادمیم یک عنصر ضروری برای موجودات زنده نیست اما بنا به دلایل نامعلوم فتوسنتز فیتوپلانکتونی ورشد را در غلظت های بالاتر از ۱۰۰ppm زیاد می کند به نظر می رسد که کادمیم به دلیل همراهی با فسفاتها، توسط فیتوپلانکتونها جذب می گردد اما به جز در چند مورد استثناء در زنجیره غذایی تجمع نمی یابد.
سلامت عمومی: پس از فاجعه میناماتا، هنگامی که کادمیم مسئول بروز بیماری استای استای در یک دهکده ژاپنی در کنار رودخانه tintsu شناخته شد این فلز هم زبانزد خاص و عام گشت این بیماری دردناک بر استخوانها و مفاصل زنان پیر اثر گذاشته و موجب مرگ تعدادی از انها شد در آن زمان آلودگی برنج به کادمیم حاصل از فاضلاب یک معدن روی، عامل اصلی شناخته شد .
اما در حال حاضر معلوم شده که سوء تغذیه وکمبود ویتامین هم در این مورد نقش داشته اند.
در حقیقت هیچ گزارش معتبری دال بر آلودگی غذاهای دریایی که موجب صدمه اخیر شوند وجود ندارد غلظت های بالای کادمیم (۱۷۳ppm) و روی (۵۷۶۰۰ppm) در oysterهای مصب derwent در تاسمانی موجب تهوع و استفراغ در مصرف کنندگان شده اما تأثیرات بیشتری وجود نداشته است بر اساس قوانین بین المللی ، کادمیم وترکیبات آن در لیست سیاه مواد که در برگیرنده جیوه هم هست قرار دارند حتی اگر به صورت تخلیه یا دفن شده در دریا نباشند.
از آنجایی که ظاهراً ترکیبات کادمیم کمتر از آنچه قبلاً تصور می شد خطرناک هستند.
پیشنهاداتی در مورد حذف، آنان از لیست سیاه مطرح شده است .
مدارکی وجود دارد که تنفس کادمیم موجب بیماری های ریوی از آن جمله سرطان می شود.
اما به نظر نمی رسد که این مسئله از طریق آلودگی دریایی تشدید گردد.
کادمیوم (قسمت سوم) قسمت اول : شناسائی ماده شرح فلز کادمیوم یا پودر آن: این ماده به طور طبیعی در سولفید کادمیوم معدنی وجود دارد.
این فرم ماده بسیار نادر است و بیشترین کادمیوم به وسیله استخراج از دیگر سنگهای معدنی شامل سرب ، مس ،روی بدست آمده است.
سنگ معدن سولفید روی مهمترین منبع این ماده می باشد، که به وسیله تقطیر مستقیم یا پروسه الکترولیت بدست می آید.
این ماده در آبکاری سایر فلزات ،سیستم ایمنی آتش ، باطریهای ذخیره کننده نیکل – کلسیم، سیمای انتقال دهنده قوی، تلویزیون های تابنده، رنگهای که در لعاب سرامیک استفاده می شود.
ماشینهای لعاب، پخت لعاب، فتو گرافی و لیتوگرافی ، یک سو کننده سلنیوم ، الکترود استفاده شده در لامپهای گازی کادمیوم ، و سلولهای فتوالکتریک مانند ضد قارچها و پیل های استاندارد و ستون که در کنترل راکتور ها استفاده می شود.
دیگر عناوین:CAS NO.7440-43-9 و کادمیوم کلوئیدی اخطار: کادمیوم فلزی با سمیت بالاست ، علامتهای مسمیت ممکن است با گذشتن ساعات بسیار نشان داده شود که شامل ادم ریوی (مایع داخل ریه ها) مهلک است.
همچنین اثرات مزمن آن شامل خطرات کلیوی می باشد و بسیاری از نمایندگان دولتها سرطان زایی این ماده را تشخیص داده اند.
پودر کادمیوم آتش زا می باشد و آتش قابل توجه و خطر انفجار را ایجاد می کند.
قسمت دوم : حدود مواجهه شغلی 1992 OSHA PEL: 8 –hr TWA=5 μg/m³ 1992 OSHA SECAL: TWA= 15 or 50 μg/m³ 1990 IDLH level: 50 μg/m³ 1993-94 ACGIH TLVS : TWA:0.01mg/ m³ )total dust)- class A2 carcinogen TWA:0.02 mg/ m³ (قابل تنفس ) 1991 DFG (Germany)MAK:(هیچ عددی محرز نگردید) 1992 NIUOSH REL: سرطان زا ،نگهداری در پایین ترین حد ممکن سمیت: انسان، تنفسی،LC LO : mg/ m³ 39 در 20 دقیقه ایجاد تغییرات قلبی ،تشکیل لخته خون در عروق و فشار تنفسی موش ،خوراکی،: LD50 mg/ m³ 39 در 20 دقیقه جزئیاتی گزارش نشده است زنان ، تنفسی ، LC LO : mg/ m³ 39 در 20 دقیقه پیوسته ،برای سالیان ایجاد تومور ریه می نماید.
مردان، TCLO: μg/m³ 88 در طی 8سال ایجاد سمیت در کلیه و میزنای و همچنین پروتئین در ادرار می نماید.
قسمت سوم: خواص فیزیکی نقطه جوش: F1409 یا C765 نقطه ذوب: F610 یا C321 فشار گاز:mm Hg 095/0 در F 6/609 یا C9/320 شاخص انکسار: 13/1 وزن مولکولی: 4/112 غلظت: 642/8 حلالیت در آب: غیر قابل حل حلالیت در سایر حلال ها :به سرعت در نیتریک حل می شود ،به آهستگی در هیدروکرورید حل می شود و همچنین در دیگر اسید ها .
حالت جامد این ماده در حلال نیتریک قابلیت حل شدن دارد ولی در حالت پودری در معرض خطر واکنش انفجار می باشد.
شکل ظاهری و بو: نقره ای – سفید ،ته رنگ آبی ،درخشان، بی بو، فلز صاف که به راحتی با چاقو بریده میشود و حالت پودری آن به رنگ مایل خاکستری –سفید می باشد قسمت چهارم: آتش و انفجار نقطه شعله: گزارشی نشده است : LELگزارشی نشده است UEL: گزارشی نشد ه است وسایل اطفاء حریق مناسب: حالت جامد آتش زا نمی باشد ولی در حالت پودری ریز تابنده می باشد(یک قانون وجود دارد که پودر های که ریزتر می باشند پنانسیل بیشتری برای انفجار دارند) بهترین وسیله اطفاء در این مورد دی اکسید کربن ، پودر شیمیایی خشک و شن می باشد خطرات آتش های غیر معمول یا انفجار: پروسه های که گرد و غبار کادمیوم تولید می کنند مانند بریدن، آسیاب کردن یا جوشکاری احتمال یک انفجار جدی را در کنار منابع احتراق وجود دارد بنابراین باید از تولید توده گرد وغبار کادمیوم جلوگیری کرد.
مقابله با آتش: آتش ممکن است تولید مواد سمی نمایید بنابراین پوشیدن تجهیزات تنفسی با حمایت کنند های کامل صورت در فشار ضروری یا فشار مثبت لازم می باشد.
قسمت پنجم : واکنش پذیری استواری / پلیمریزاسیون : کادمیوم به راحتی در مقابل رطوبت هوا سیاه می شود که این تغییر رنگ اکسیداسیون کادمیوم می باشد.
نوع فلزی کادمیوم در هوای خشک پایدار ولی حالت پودری آن آتش زا می باشد.
فلز کادمیوم در دمای176 درجه فارنهایت یا 80 درجه سانتیگراد شکسته می شود.
ترکیبات ناسازگار با کادمیوم: شامل آمونیوم نیتریت ،هیدروزیک اسید، تروریم، روی، آمونیاک، سولفور، سلنیوم، نیتریل فلوراید و عوامل اکسیداسیون می باشد .
از ترکیباتی که باید دور نگهداشته شود: تولید گرد و غبار کادمیوم ،در معرض قرار گرفتن در مقابل منابع گرما و احتراق و ارتباط با مواد ناسازگار(غیر قابل ترکیب).
تولید اکسید کادمیوم سمی می نماید.
قسمت ششم: خطرات بر روی سلامتی سرطان زایی: بر طبق لیست موسساتی که در ذیل بیان خواهد شد کادمیوم یک ماده سرطان ز ا می باشد.
IARC CLASS 2A :ممکن است بر روی انسان سرطان ز باشد NTP CLASS 2 : به طور معقول انتظار می رود که سرطان ز ا باشد NIOSH CLASS X : سرطان ز ا ACGIH TLV-A2 : مشکوک به سرطان زایی بر روی انسان EPA-BI :احتمالا بر روی انسان سرطان ز ا می باشد DFG MAK –A2 :بی شک فقط بر روی حیوانات سرطان ز ا می باشد خلاصه از ریسکهای موجود: فیوم ها و گرد غبارهای که از طریق تنفس وارد می شوند معمولاً ایجاد اثرات حاد در طی 24 ساعت می نمایند.
این اثرات شامل سند روم شبه طب انفوانزا مانند (طب فلزی )که دارای علائمی مانند تب و لرز، درد عضلانی بخصوص در پشت و دست و پا می باشد و چنانچه فرد بیشتر در معرض تماس قرار گیرد ادم ریوی(مایع در ریه) ایجاد می گردد که ممکن است به مرگ ختم شود .و اگر شخص احیا گردد ممکن است در قربانی تغییرات در ریه مانند فیبروز ریه و تغییرات عروقی ایجاد گردد.
تماس طولانی با کادمیوم ایجاد خطراتی در کبد و کلیه می نماید(7 تا30 سال) که اولین علائم اختلال در لوله ها وجود پروتین در ادرار می باشد( گلوگز در ادرار نیز دیده شده است) همچنین کاهش تراکم استخوان در افراد در معرض کادمیوم نیز دیده شده است.
اثرات مستقیم از در معرض قرار گرفتن مستقیم کادمیوم گزارش نگردیده است ولی بطور غیر مستقیم این ماده بروی تنظیم کننده های کلسیم و فسفر موجود در کلیه ها اثر دارند که مواد مذکور بر قدرت و سلامتی استخوانها اثر می گذارند.
مطالعات نشان می دهد که همیشه بین آنمی(کاهش گلبولهای خون) و بالا رفتن سطح کادمیوم رابطه مستقیم وجود دارد.
از سلنیوم و روی برای متوقف کردن مسمومیت با کادمیوم استفاده می شود، بعنوان مثال پیوند سلنیوم و کادمیوم از ورود کادمیوم از طریق بافتهای بدن جلوگیری می کنند و روی در مکان متابولیک مشابه با کادمیوم رقابت می کند.
بدترین اختلالات پزشکی در تماسهای دوره ای طولانی : کلیه ها ، خون ،اختلال تنفسی اندامهای هدف: خون ،کلیه ها، کبد، سیستم های تنفسی مسیر های ورودی ابتدای: استنشاق ،قورت دادن اثرات حاد: استنشاق ممکن است ایجاد سوزش در چشمها ، بینی و گلو همچنین تهوع و استفراغ ،اسهال، قولنج شکمی ، گرفتگی قفسه سینه ، سرفه ، سردرد و ضعف گردد.
ادم ریوی بعد از 24 ساعت تماس می تواند پیش رفت سریع داشته باشد و صدمات کلیوی ممکن بعد از تماس حاد رخ دهد، ولی این اثرات بیشتر شبیه تماسهای مزمن می باشد.
اثرات مزمن: این اثرات ممکن است با تاخیر بعد از گذشت چند سال بعد از آخرین تماس ایجاد می گردد.
که شامل سوراخ شدن تیغه بینی ، کاهش حس بویایی ،برونشیت حاد، نفخ ، بی اشتهایی ، بی خوابی ، افسردگی ، آنمی ، زردی ، خطرات کلیوی ، دمونیزریشن استخوان ، فیبروز ریوی ، سرطان در تنفس طولانی کمکهای اولیه: چشمها: به مصدوم اجازه ندهید چشمهای خود را بمالد و یا محکم ببندد.
پلاکها را باز و بالا نگهدارید و آب را فوراً و با شتاب و به مقدار زیاد وارد چشم نمایید .
و مصدوم را سریعاً به اورژانس برسانید.
پوست: به سرعت لباسهای آلوده را خارج نماید ،و موضع در معرض را با آب و صابون بشوید.
دستگاه تنفسی: مصدوم را به هوای آزاد منتقل نمایید ،و در صورت لزوم از تنفس مصنوعی استفاده شود.
دستگاه گوارشی: هرگز به شخصی که در حالت غش و تشنج می باشد هیچ چیز نخورانید.
سعی کنید 1 یا 2 لیوان آب به مصدوم هوشیار به خورانید ،و هرگز شخص را وادار به استفراغ ننمایید .
دستوراتی برای پزشک: باید میکورگلوبین مدفوع کمتر از g/gμ 200 باشد قسمت هفتم: محافظت های مخصوص عینک ایمنی: استفاده از عینکهای ایمنی ((Goggle یا ایمنی در مقابل مواد شیمیایی توصیه می شود (آیین نامه 29CFR1910.133OSHA) ماسک: در زمانی که لازم باشد و یا پوشانده کل صورت توصیه می شود سایر موارد: جهت جلوگیری از تماس پوستی پوشیدن دستکش ، چکمه ، پیش بند ، و دستکش بلند در زمان مواجهه با گرد و غبار کادمیوم توصیه می شود تهویه: یک سیستم تهویه عمومی جهت پایین نگهداشتن از حد استاندارد توصیه می شود ( ³m کادمیوم: Cadmium Cd (قسمت پنجم) خواص فیزیکی و شیمیایی وزن اتمی: 112.41 عدد اتمی: 48 نقطه ی ذوب: 321 °C نقطه ی جوش: °C 766 این عنصر در سال 1817 توسط Stromeyer کشف شد و اسم آن از کلمه ی یونانی Kadmia به معنی زمین مشتق شده است.
فلز کادمیوم سفید نقره فام، بلورین، کمی سخت تر از قلع و روی، دارای خاصیت چکش خواری و مفتول شدن است.
در حرارت بالای C 3000 متصاعد می شود.
با فلزاتی که نقطه ی ذوب آن ها پایین است آلیاژ مفیدی تولید می کند.
سولفور آن زرد رنگ است و در صنعت رنگ سازی مصرف دارد.
کاربردهـا تقریبا" سه چهارم کادمیم در باطریها استفاده می گردد.
بخصوص باطریهای (Ni-Cd) و بیشتر یک سوم باقی مانده عمدتا" جهت رنگها،پوششها ، آبکاری و بعنوان مواد ثبات بخش در پلاستیکها بکار می رود.
در بعضی از آلیاژهی زود ذوب به کار می رود.
به علت ضریب اصطکاک پائین و مقاومت بسیار خوب در برابر خستگی ، در آلیاژهی بلبرینگ از آن استفاده می شود.
60% از کادمیم یافت شده در آبکاری الکتریکی به کار می رود.
انواع بسیاری از لحیم ها حاوی ین فلز هستند.
بعنوان مانعی بری کنترل کافش اتمی( nuclear fission) به کار می رود.
ترکیبات حاوی کادمیم در مواد درخشان تلویزیونهی سیاه و سفید ونیز در مواد درخشان آبی و سبز در لامپ تصویر تلویزیونهی رنگی بکار می روند.
کادمیم .نمکهای مختلفی را بوجود می آورد که معمول ترین آنها سولفات کادیم است.
از ین سولفید بعنوان رنگدانه زرد استفاده می شود.
در برخی نیمه هادی ها کاربرد دارد.
بعضی از ترکیبات کادمیم بعنوان تثبیت کننده در Polyvinyl Coloride بکار می رودد.
هشدارهـا کادمیم از معدود عناصری است که هیچگونه نقش ساختاری در بدن انسان ندارد.ین عنصر و محلول ترکیبات آن حتی به میزان بسیار کم، سمی هستند و در اندامها و محیط زیست، ذخیره می شوند.
محلولیت املاح کادمیوم املاح محلول: استات، برومور، کلرات، فلئو سیلیکات، یدور، نیترات، سولفات، تیوسولفات و هیپوسولفیت) املاح کم محلول: سیانو فلئورور املاح نامحلول: آرسنات، آرسنیت، کربنات، کرومات، فروسیانور، هیدروکسید، اگزالات، اکسید، سولفور بهترین حلال کادمیوم نیتریک اسید است که این عنصر در نیتریک اسید رقیق به سرعت حل می شود و در سولفوریک اسید و کلریدریک اسید گرم و رقیق به آهستگی حل می شود.
اغلب املاح کادمیوم بی رنگ بوده و سولفور آن زرد یا نارنجی رنگ است و اغلب در آب نامحلول و در اسید ها محلول می باشد.
عنصر کادمیم (قسمت ششم) کادمیم عنصری فلزی نرم به رنگ سفید مایل به آبی است که براحتی با چاقو بریده می شود .این عنصر در سال 1817 توسط Fredrich Stromeyer دانشمند آلمانی کشف گردید .
کادمیوم در مقیاس کوچک در نهشته های روی مثل سولفات روی ZnS یافت می شود.
کادمیوم یکی از عناصر دارای نقطه ذوب پایین در آلیاژها به شمار می رود.
ساختار بلوری عنصر کادیوم اثرات کادمیوم بر روی سلامتی کادمیوم در پوسته زمین یافت می شود و معمولا در ترکیب با روی یافت می شود.
یکی دیگر از منابع اصلی منتشر کننده کادمیوم تولید کودهای فسفاته مصنوعی است.
بعد از این که این کود در مزارع مورد استفاده قرار گرفت، بخشی از کادمیوم وارد خاک می شود و بقیه آن، در حین انهدام زباله های حاصل از تولید کود توسط شرکتهای تولید کننده، وارد آبهای سطحی می شود.
وقتی کادمیوم توسط گل و لای جذب شود، می تواند مسافت زیادی را طی کند.
این گل و لای حاوی کادمیوم آبهای سطحی را هم مانند خاک آلوده می کنند.
کادمیوم جذب مواد آلی موجود در خاک می شود.
وقتی در خاک کادمیوم وجود داشته باشد، بسیار خطرناک است و جذب آن از طریق غذا افزایش می یابد.
در خاکهای اسیدی، گیاهان کادمیوم بیشتری را جذب می کنند.
در نتیجه زندگی و بقای جانورانی که از این گیاهان تغذیه می کنند به خطر می افتد.
به همین علت میزان کادمیوم در کلیه گاوها افزایش می یابد.
کرمهای خاکی و دیگر ارکانیسمهای خاک به سم کادمیوم بسیار حساسند.
غلظت بسیار کم این ماده هم آنها را از بین می برد و در نتیجه ساختار خاک تغییر می کند.
هنگامی که غلظت کادمیوم در خاک بالا باشد، فرآیندهایی که میکروارگانیسمها در خاک انجام می هند، مختل می شود و کل اکوسیستم خاک در معرض خطر قرار می گیرد.
در اکوسیستمهای آبی، کادمیوم در صدفهای رودخانه ای، صدفها، میگوها، خرچنگها و ماهی ها تجمع می یابد.
حساسیت جانداران مختلف آبزی نسبت به کادمیوم متفاوت است.
جانداران آب شور نسبت به سم کادمیوم مقاومتر از جانداران آب شیرین هستند.
جانورانی که کادمیوم را می خورند یا می نوشند، دچار فشار خون بالا، بیماریهای کبد و صدمات مغزی و نخاعی می شوند.
عنصر کادیوم در طبیعت خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر کادمیوم : عدد اتمی: 48 جرم اتمی: 112.40 نقطه ذوب : C° 321.07 نقطه جوش : C° 767 شعاع اتمی: pm 148.9 ظرفیت: 2 رنگ: خاکستری نقره ای متالیک حالت استاندارد: جامد نام گروه: 12 انرژی یونیزاسیون Kj/mol 867.8 شکل الکترونی: 5s24d10 شعاع یونی: Å 097 الکترونگاتیوی: 1.69 حالت اکسیداسیون: 2 دانسیته: 8.650 گرمای فروپاشی : Kj/mol 6.192 گرمای تبخیر : Kj/mol 100 مقاومت الکتریکی : Ohm m 0.0000000724 گرمای ویژه: J/g Ko 0.231 دوره تناوبی:5 درجه اشتعال : در حالت جامد غیر قابل اشتعال شماره سطح انرژی : 5 اولین انرژی : 2 دومین انرژی : 8 سومین انرژی : 18 چهارمین انرژی : 18 پنجمین انرژی : 2 ایزوتوپ : ایزوتوپ نیمه عمر Cd-106 پایدار Cd-108 پایدار Cd-109 462.0 روز Cd-110 پایدار Cd-111 پایدار Cd-111m 48.5 دقیقه Cd-112 پایدار Cd-113 9.0E15 سال Cd-113m 14.1 سال Cd-114 پایدار Cd-115 2.2 روز Cd-115m 44.6 روز Cd-116 پایدار Cd-117 2.5 ساعت Cd-118 3.4 ساعت اشکال دیگر : اکسید کادمیوم CdO کلرید کادمیوم CdCl2 کاربرد : در باطریهای نیکل ـ کادمیوم ، تنظیم راکتور اتمی و در رنگدانه های قرمز و زرد به کار می رود .
همچنین در ساخت مواد سمی بکار می رود .
عنصر کادمیم و عوارض ناشی از مسمومیت آن با تاثیر عنصر کادمیم بر سلامتی و عوارض ناشی از مسمومیت آن آشنا شوید.
پرفسور سید علی اصغر مشتاقی رئیس انجمن عناصر کمیاب ایران در گفتگو با خبرنگار بهداشت و درمان باشگاه خبرنگاران اظهار داشت: کادمیم عنصری سمی است که به وفور در محیط زندگی انسانها وجود دارد.
وی تصریح کرد: این عنصر در صنایع لاستیک سازی، رنگ سازی، باطری سازی و همچنین در کودهای کشاورزی وجود دارد که از طریق مختلف از قبیل مواد خوراکی، تنفس و غیره وارد بدن شده و به علت خصوصیات فیزیکو شیمیایی با بعضی از عناصر ضروری در متابولیسم آنها دخالت کرده و عوارض مختلفی از قبیل کم خونی، بیماری استخوانی، کبدی و کلیوی ایجاد می کند.